（1）NaCl0水溶液的分解主要是由NaClO=NaCl+[O]而引起的一系列反應中的各組份相互作用的宏觀結果，其分解反應的宏觀表現為準一級反應。
　�。�2）在多組分的分解反應中，占優(yōu)勢的反應會隨反應條件的變化而改變，表現為不同濃度的宏觀反應速率常數K和表觀活化能Ea的變化。
　�。�3）降低溫度和濃度都能使NaClO的分解反應速率減慢，升高溫度和濃度都可使NaClO的分解反應速率提高，但溫度與濃度的改變對該溶液的穩(wěn)定性所產生的影響程度是不相等的。

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